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碳和碳的氧化物
(1)碳的化学性质
1.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
1.煤炉的底层：C+O2点燃CO2
2.煤炉的中层：CO2+C高温2CO
3.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
1.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2.碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑
3.二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3
4.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3高温CaO+CO2↑
5.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
(4)一氧化碳的性质：
1.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
2.一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2
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单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
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几个氧化还原反应：
1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
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几个分解反应：
1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
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单质与氧气的反应：(化合反应)
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
化合物与氧气的反应：
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
3.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
氧气的来源：
1.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑
2.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(实验室制氧气原理1)
3.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑(实验室制氧气原理2)
