一．选择题（每个题目只有一个选项符合题意，每题6分）
1．共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：①Na2O2②冰③金刚石④碘单质⑤CaCl2⑥白磷，只含有两种作用力是
A．①④⑥B．①③⑥C．②④⑤D．①②③⑤
2．Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是
A．Q和Z可能形成化合物QZ2
B．Y的价氧化物的水化物一定是强酸
C．X、Z和氢三种元素不可能组成离子化合物
D．最简单气态氢化物的沸点：Q>X
3．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间构型分别是正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是
A．PCl5固体是分子晶体B．PCl5晶体具有良好的导电性
C．PCl5晶体有[PCl4]＋和[PCl6]－构成，其离子数目之比为1∶1
D．PCl5晶体有[PCl3]2＋和[PCl7]2－构成，其离子数目之比为1∶1
4．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z原子序数之和相等，下列说法正确是
A．Z元素的含氧酸一定是强酸B．原子半径：X＞Z
C．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性
5．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞a、b、c内金属原子个数比为()
A．11∶8∶4B．3∶2∶1
C．9∶8∶4D．21∶14∶9
6．下列关于晶体的说法正确的组合是（）
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻
⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
⑧氯化钠熔化时离子键被破坏
A．①②③⑥B．①②④C．③⑤⑦D．③⑤⑧
7．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是
A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同
D．两种晶体均为分子晶体
8．有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是
A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+
C．在金刚石晶体中，碳原子数与碳碳键个数的比为1:4
D．铜晶体为面心立方最密堆积，该晶体中面对角线长度为原子半径的4倍
二．非选择题
9．（共17分）钴元素是三元锂离子电池阳极材料的重要成分。请回答下列问题：
(1)钴元素在周期表中的位置是___________，其价电子排布式为___________。
(2)第四电离能大小：I4(Fe)>I4(Co)，从原子结构的角度分析可能的原因是______。
(3)取1mol配合物CoCl3?6NH3(黄色)溶于水，加人足量硝酸银溶液，产生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中络离子形状为正八面体。
①根据上述事实推测原配合物中络离子化学式为___________。
②该配合物在热NaOH溶液中发生反应，并释放出气体，该反应的化学方程式___________；生成气体分子的中心原子杂化方式为_______。
(4)经X射线衍射测定发现，晶体钴在417℃以上
堆积方式的剖面图如图所示，则该堆积方式属
于___________，若该堆积方式下钴原子的半径
为r，则该晶体的空间利用率为___________（列出表达式并写出最终结果）。
10．（共17分）据科技日报道南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，实现丙烯醇绿色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的丙烯醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH－CH2OH。请回答下列问题：
(1)基态镍原子的电子排布式为____________________________________________。
(2)1molCH2=CH－CH2OH中σ键和π键的个数比为___________，丙烯醇分子中碳原子的杂化类型为___________。
(3)丙醛(CH3CH2CHO的沸点为49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是______________________。
(4)羰基镍[Ni(CO)4]用于制备高纯度镍粉，它的熔点为－25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是___________。
(5)Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心离子的配位数是___________，与SCN-互为等电子体的分子为___________。
(6)“NiO”晶胞如图所示。
①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A(0，0，0)、B(1，1，0)，则C原子坐标参数为________。
②已知：氧化镍晶胞密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为___________nm(用代数式表示)。【Ni的相对原子质量为59】
11．（共18分）镍与VA族元素形成化合物是重要半导体材料，砷化镓(GaAs)是应用广泛的化工材料，回答问题：
（1）基态Ga原子核外电子排布式为_____，基态As原子核外有____个未成对电子。
（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ?mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。
（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：______________。
镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3
熔点/℃77.75122.3211.5
沸点/℃201.2279346
GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________。
（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。
（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，
晶胞边长为a=565pm。该晶体的类型为_________，
晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常
数的数值,列出算式即可）g?cm-3。
一、选择题（每小题3分，共51分）
1．下列有关化学用语表示正确的是()
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．羟基的电子式：
C．丙烷分子的球棍模型示意图：D．丙烯的键线式：
2.下列说法正确的是()
A．石油的催化重整可以得到芳香烃，说明石油中含有芳香烃
B．煤的干馏和石油裂解得到的产物相同
C．石油分馏得到的产物可用来萃取溴水中的溴
D．聚丙烯塑料的结构简式为：
3．下列关系正确的是（）
A．氢元素的质量分数：乙烷>乙烯>乙炔>苯
B．相同压强下的沸点：丙三醇>乙二醇>乙醇>乙烷
C．酸性：乙酸>苯酚>碳酸>乙醇
D．等物质的量的下列物质完全燃烧消耗O2的物质的量：苯>乙烯>乙炔>乙烷
4．在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是()
A．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
B．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯
C．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温过滤
D．用酸性KMnO4溶液除去由电石和水反应生成乙炔气体中的杂质
5．乙醇结构式如下图所示，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是()
A．与钠反应时断裂①键B．发生消去反应时断裂②④键
C．发生催化脱氢反应时断裂①③键D．与乙酸发生酯化反应时断裂②键
6.下列物质一定互为同系物的是（）
A．C3H6与C5H10B．邻二甲苯与对二甲苯
C．C2H6与C5H12D．溴乙烷与1,2－二溴乙烷
7．某有机物的结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法中不正确的是()
A．该物质不能发生消去反应，但能在一定条件下发生加聚反应
B．该物质不能和AgNO3溶液反应产生AgBr沉淀
C．该物质在NaOH的醇溶液中加热可转化为醇类
D．该物质可使溴水褪色
8．下列有关实验装置及用途叙述完全正确的是()
A．a装置检验消去反应的产物丙烯B．b装置检验酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚
C．c装置用于实验室制取并收集乙烯D．d装置用于实验室制硝基苯
9．下列烃及烃的高聚物，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）
①乙烷②苯③聚丙烯④聚异戊二烯⑤2-丁炔⑥环已烷⑦邻二甲苯⑧裂解气
A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦③C．④⑤⑧D．④⑤⑦
10．
与Br2可能有________种加成产物（）
A．2B．3C．4D．5
11．某有机物分子中含有两个CH3—，一个—CH2—，一个，和一个—Cl，该有机物可能的结构简式有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
12．从葡萄籽中提取的原花青素结构如图，具有生物活性，如抗氧化和自由基清除能力等。有关原花青素的下列说法不正确的是
A．该物质可以看作醇类，也可看做酚类
B．1mol该物质可与4molBr2反应
C．1mol该物质可与7molNaOH反应
D．1mol该物质可与7molNa反应
13．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A．1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA
B．将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NA
C．1.0molCH4与足量的Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
D．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
14．两种烃A、B取等质量完全燃烧，生成CO2与消耗O2的量相同，这两种烃之间的关系正确的是()
A．一定互为同分异构体B．一定是同系物，有相同的通式
C．实验式相同D．只能是同种物质
15．从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是()
A．薄荷醇分子式为C10H18O，它是环己醇的同系物
B．在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应
C．薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D．薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
16．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()
A．2∶1∶3B．2∶6∶3C．3∶1∶2D．3∶2∶1
17．常温、常压下，20mL某气态烃，在100mL氧气中完全充分燃烧后恢复到常温常压，气体体积变为60mL。该烃为（）
A、CH4B、C2H6C、C4H8D、C3H8
二、推断题（共16分）
18．图中A～G均为有机化合物，根据图中的转化关系（反应条件略去），回答下列问题：
（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.2%。则A的结构简式为______________________________。
（2）M是的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平
面，则M的结构简式为______________________________。
（3）F发生催化氧化的化学方程式______________________________________________。
（4）由B反应生成C的化学方程式______________________________。
（5）由A生成B的反应类型为_____________；由F生成A的反应类型为______________。
（6）E的核磁共振氢谱图有__________个吸收峰，峰面积之比为_________________。
