第Ⅰ卷选择题（共62分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．2008年诺贝尔化学奖由日本科学家下村修、美国科学家马丁•沙尔菲和美籍华裔科学家钱永健分获，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。目前科学家已能用不同的颜色标记不同的蛋白质。借助这一“指路标”，科学家们已经研究出监控脑神经细胞生长过程的方法。下列有关该蛋白质的说法正确的是
A．这种蛋白质遇到HgCl2浓溶液将发生盐析
B．对该蛋白质进行紫外线照射，蛋白质不会发生任何变化
C．该蛋白质分子中可能不存在结构
D．利用这种蛋白质，科学家可观测到某种特定细胞的成长、转移的具体过程
2．下列热化学方程式中的DH能表示可燃物燃烧热的是:
A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)DH=－184.6kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)DH=－802.3kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)DH=－571.6kJ/mol
D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)DH=－283kJ/mol
3．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8
A．①B．④C．②③④D．①②③
4．以葡萄糖为原料经一步反应不能得到的是
A．乙醛B．二氧化碳C．己六醇D．葡萄糖酸
5．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物是
①Al(OH)3②NaH2PO4③NH2－CH2－COOH④CH3COONH4
⑤⑥Al
A．全部B．①③⑥C．除②④外D．除⑥外
6．下列实验操作中，正确的是
A．溴乙烷在氢氧化钠溶液中水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在
B．在纤维素中加入浓硫酸加热，冷却后加入银氨溶液加热，检验生成的葡萄糖
C．用茚三酮溶液检验氨基酸，用双缩脲试剂检验蛋白质、多肽
D．在CuSO4溶液中滴入少量NaOH溶液，配制新制Cu(OH)2，用于检验醛基
7．某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1kg进行催化加氢，耗氢12g才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含碳碳双键数为
A．2molB．3molC．4molD．5mol
8.某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是
9．下列叙述不正确的是
A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率
B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色
C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe¬2O3•nH2O
D．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀
10.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。电池总反应为：
Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当0.lmolZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×l023
D．电池正极反应式为：2MnO2+2e一＋2H2O=2MnO(OH)十2OH－
二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1-2个选项符合题意。错选时，该题为0分；漏选给2分）
11.右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是
A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应
C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
12.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保*
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
13.下列关于叙述正确的是
A．铜、锌与稀硫酸组成的原电池中铜是负极
B．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阴极析出32g铜
C．Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2↑在任何条件下都无法实现
D．用铜做电极电解饱和食盐水反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
14.能源是现代化社会生活的物质基础。背景材料：①2005国际油价飙升，新型纳米金属燃料面世；②2006年1月1日，“苏北五市”全面推广使用乙醇汽油；③到2010年，江苏省将打造成为全国重要的太阳能产业基地；④生物柴油是以油脂为原料，通过水解、酯化所得高级脂肪酸甲酯。下列说法正确的是
A．乙醇汽油的推广目的在于降低国际市场的油料价格
B．生物柴油燃烧不会产生二氧化碳，是一种清洁能源
C．太阳能是一种清洁安全的可再生能源
D．纳米金属燃料表面积大，易引发，能量释放快
15.对于反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)DH=－566kJ/mol，下列说法正确的是
A.产物CO2所具有的总能量高于反应物CO和O2所具有的总能量
B.反应物CO和O2所具有的总能量高于产物CO2所具有的总能量
C.2molCO2的键能总和大于2molCO和1molO2的键能总和
D.2molCO2的键能总和小于2molCO和1molO2的键能总和
16.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）；△H＝十57.4
kJ／mol
B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－4836kJ／mol，则H2的燃烧热为
241．8kJ／mol
D.已知
则△H1＜△H2
17.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—==3Zn（OH）2
B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+7H2O===2Fe（OH）3+8OH—
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原
D．放电时正极附近溶液的碱性减弱
18.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是
A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
第II卷非选择题（共58分）
三．填空题（本题包括4个题，共34分）
19.（12分）(1)已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)DH1=－57.4kJ/mol
Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l)DH2=－130.20kJ/mol
导致2DH1不等于DH2的原因是________________。
(2）化学键的键能是原子间形成1mol化学键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。以下是部分共价键键能数据：H－S364kJ•mol－1；S－S266kJ•mol－1；
O＝O,496kJ•mol－1；H－O464kJ•mol－1。
已知：
2H2S(g)+O2(g)＝2S(g)+2H2O(g)△H1
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2+2H2O(g)△H2＝-1000kJ•mol－1
反应产物中的S实为S8分子,是一个八元环状分子(如图)
①试根据上述数据计算可得△H1＝kJ•mol－1
②将amolH2S与bmolO2混合进行上述反应，当a>2b时，反应放热kJ，
将amolH2S与bmolO2混合进行反应，当3a<2b时，反应放热kJ。
(3)已知A、B两气体在一定条件下可发生反应：2A+B=C+3D+4E，现将相对分子质量为M的A气体mg与适量B充入一密闭容器中恰好完全反应后，有少量液滴生成，在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106Pa和1.01×107Pa,又测得反应共放热QKJ，试根据以上事实写出该热化学反应方程式__________________________________________。
20.（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和氧化剂H2O2，当它们混合时即产生大量N2和水蒸气并放出大量热。已知0.4molN2H4(1)与足量H2O2(1)反应生成N2和水蒸气放出256.65kJ的热量。
(1)写出N2H4和H2O2的结构式：
N2H4___________H2O2_______________。
(2)写出反应的热化学方程式______________________________________。
(3)已知H2O(g)==H2O(1)△H=－44kJ/mol，则16g液态肼与足量H2O2(1)反应生成N2和液态水时，放出热量:_________kJ。
(4)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的特点是:__________________。
21.（4分）（1）把一小块镁、铝合金放入6mol•L-1的NaOH溶液中，可以形成微型原电池。则该原电池负极上发生的电极反应为；
（2）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，正极反应式为
。
22．（6分）已知热化学方程式：
Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ•mol-1
Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是，
原因是。
四.实验题（本题包括2小题，共14分）
23．（6分）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X、Y。
⑴当以I=0.21A的电流电解60min后，测得铜片A的质量增加了0.25g，则图装置中的X端应与直流电的极相连，它是电解池的极。
⑵电解后铜片B的质量（答“增加”、“减少”或“不变”）。
⑶列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA=______________________。
（不要求写出结果，保留原始数据和计算式，已知电子电量e=1.60×10–19C）
24.（8分）判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大、变小或者不变。
①大烧杯上没有盖硬纸板_____________________。
②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验_____________________。
③用相同浓度和体积的浓硫酸代替稀盐酸溶液进行实验_____________________。
④实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验_____________________。
五.计算题（本题包括1小题，共10分）
25.（9分）我国牛奶行业常用盖尔达法测定牛奶中蛋白质的含量。盖尔达法分解蛋白质的过程可表示为：
蛋白质硫酸铵氨
现对某液态奶中的蛋白质含量进行测定。取30.0mL牛奶用盖尔达法分解蛋白质，把氮完全转化为氨，用0.500mol/LH2SO450.0mL吸收后，剩余的酸用1.00mol/LNaOH溶液中和，需38.0mL，求：
（1）30.0mL牛奶中共含有多少克氮？
（2）如果蛋白质中含氮16.0％（质量），则牛奶中含蛋白质的质量分数是多少？（已知牛奶的密度是1.03g/mL）
（3）为谋取暴利，掺杂使假已成为不法分子的常用手段。“三鹿”奶粉中的“三聚氰胺”已造成全国许多婴幼儿的肾结石，严重威胁了婴幼儿的生命安全。三聚氰胺的结构用键线式可表示为
常用于合成密胺塑料。请计算“三聚氰胺”中氮元素的质量分数。
（4）从化学角度分析，不法分子在奶粉中掺入“三聚氰胺”的主要目的是什么？请你用简要的文字对这一事件作出评价。
