1．根据硼在周期表中的位置，推测硼的价含氧酸化学式不可能是A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O7
2．A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是A．A的氧化性小于BB．B－的还原性大于A－C．A－的还原性大于B－D．A的氧化性大于B
3．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C
4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY
5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥
6．在下列四个方程中，Xa、Xb、Xc、Xd代表某种粒子。①23592U+10n9538Sr+13854Xe+3Xa②21H+Xb32He+10n③23892U23490Th+Xc④2412Mg+42He2713Al+Xd下列判断正确的是A．Xa是中子B．Xb是质子C．Xc是氦原子D．Xd是氘原子
7．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A．R一定含共价键B．R一定含离子键C．R易溶于水D．R可能是含有共价键的离子化合物
8．下列说法正确的是A．常温常压下，只有非金属元素的单质呈气态（不考虑稀有气体）B．第七周期的主族元素有非金属元素C．过渡元素没有非金属元素D．稀有气体元素单质的沸点从上到下逐渐降低
9．下列分子中，键的极性最弱的是()A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl
10．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键
11．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp2杂化方式
12．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼是电解质Ｂ．氯化硼的水溶液能导电Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子Ｄ．氯化硼B-Cl之间是sp3形成的σ键
13．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
14．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．NH4ClB．Na2OC．Na2O2D．H2O15．已知短周期内，同周期X、Y、Z三种元素的价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A．X、Y、Z之间能相互形成化合物B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小C．气态氢化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强D．单质与H2化合按X、Y、Z的顺序变易
16．下列叙述正确的是A．40K和40Ca原子中的质量数和中子数都相等
