预测值： 考试时间：50分钟
本试卷分地Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（ ）
A.使用催化剂不改编反应速率 B.使用催化剂能增大NO的转化率 C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响 2．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A． 在含有大量AlO2﹣
的溶液中：NH4+、Na+
、Cl﹣
、H+
B． 在强碱溶液中：Na+、K+、CO32﹣
、NO3﹣
C． 在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣
、Cl﹣
D． 在c（H+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+
、I﹣、Cl﹣、NO3﹣ 3．在101 kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下： C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1 下列说法正确的是（ ）
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H
2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1 D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
4．化学用语是学习化学的重要工具．下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A． 钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e﹣
═4OH﹣
B． 明矾水解的离子方程式：Al3++3 H2O⇌Al（OH）3+3H+
C． 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣
D． 表示氢气燃烧的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1
5．有关如图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）（ ）
A． 铜片上有气泡逸出
B． 取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C． 反应中，盐桥中的K+
会移向CuSO4溶液 D． 反应前后铜片质量不改变
6．在一定条件下，发生反应：2NO2⇌N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅．下列有关说法正确的是（ ） A． 正反应为放热反应 B． 正反应为吸热反应 C． 降温后NO2的浓度增大 D． 降温后各物质的浓度不变 7．在Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A． c（OH﹣）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣
）
B． 2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣
）
C． c（Na+）＞c（CO32﹣
）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）
D． c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣
）+（OH﹣）
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题
8． （15分）（1）.已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞ Q2， 则△H1 △H2
（2）.1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的 热量，该反应的反应热为 △H= kJ/mol；
（3）.反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①.v（A）=0.15mol/（L・s） ②.v（B）=0.6mol/（L・s） ③.v（C）=0.4mol/（L・s） ④.v（D）=0.45mol（L・s） 该反应进行快慢的顺序为（4）.火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和 水蒸汽。已知：
N2 (g)+2O2 (g)==2NO2 (g) △H= + 67.7KJ・mol-1 NH3 (g)+O2 (g)== N2 (g)+ 2H2O(g) △H= －534KJ・mol-1 则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=
（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： ． 9.（14分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g) ( △H＜0)
10．(15分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ． （2）B为0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示） ．
（3）C为0.1mol/L的（NH4）（SO4）与同浓度的（NH4）2Fe2溶液，2SO4溶液中相比较 （填溶质的化学式）溶液中NH4+ 的浓度更大，其原因是．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag（aq）+Cl（aq）在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10
﹣
﹣10
+
．现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，
充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl物质的量浓度为 ． 11.（14分）（请写出下列反应方程式）
（1）钢铁的吸氧腐蚀（中性或弱酸性电解质溶液如H2CO3环境下）
负极 正极
总反应式 （2）右图为以惰性电极进行电解： 写出A、B、C、D各电极上的电极方程式： A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________
﹣
（1）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 。 （2）该反应的平衡常数表达式为 ； 若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消 耗速率为v(N2)＝。
（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO 的量），反应速率v与时间t的关系如右图。图中t4时引 起平衡移动的条件可能是 ； 图中表示平衡混合物中CO的含量的一段时间是 。
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答案
1-7CBDCC AC 8.解：（1）小于 （2） （2）+131.5 （3） （3）1《2=3《4 （3） （4）-567.85 （3）
（5）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol；（4） 9.（10分）
（1）N2 （1分） ，Si3N4 （1分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （3分） ； 6 mol·L-1·min-1 （3分）
（3）升高温度或增大压强 （3分）； t3~t4 （3分）
+2﹣
10.解：（1）c（NH4）＞c（SO4）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
﹣+2﹣﹣﹣
（2）HCO3⇌H+CO3、HCO3+H2O⇌H2CO3+OH； （3）（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制； （4）现将足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分搅拌后冷却到原温度，此时溶液 中Cl﹣物质的量浓度为c（Cl﹣）=故答案为：6×10﹣10 mol/L．
mol/L=6×10﹣10 mol/L，
