注意事项：
1.各题的答案或解答过程均写在答题卡上指定的位置，写在试题卷上的无效;
2.答题前，考生务必将自己的“班级”和“姓名”写在答题卡密封线内;
3.考试结束，只交答题卡;AAAAA
4.可能用到的相对原子质量(原子量)：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意。)
1.化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()
A.pH小于7的雨水被称为酸雨
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
2.下列不涉及氧化还原反应的是()
A.自然界中“氮的固定”B.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
C.食物腐败变质D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
3.能证明下列物质具有漂白性的是()
A.向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色
B.向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色
C.显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去
D.向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去
4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是()
A.变棕黄色B.变浅绿色C.变棕红色D.没有改变
5.下列有关物质性质的应用不正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.生石灰能与水反应，可用干燥氯气
C.维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好
D.氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气
6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A.标准状况下，5.6LNO和16.8LO2的混合气体中含有分子数为NA
B.0.1molFe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA
C.在1Llmol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA
D.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L
7.在配制500ml0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是()
A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶
C.转移溶液时不慎洒到容量瓶外D.定容时仰视刻度线
8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的()
A.B.C.D.
9.下列实验装置或操作正确的是()
A.用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸
C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁图装置制备并收集少量NO2气体
10.下列说法中正确的是()
A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
B.将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是()
选项
物质
试剂
方法
A
SiO2(Al2O3)
氢氧化钠溶液
过滤
B
AlCl3(MgCl2)
氢氧化钠溶液
过滤
C
CO2(SO2)
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
D
乙醇(水)
汽油
萃取、分液
12.下列实验能达到预期目的的是()
A.检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B.检验溶液中是否含有SO42-：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
C.检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸
13.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是()
A.A一定为单质B.C一定为氧化物
C.D一定为酸D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数
14.溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()
A.NO3-B.SO32-C.Cl-D.NH4+
15.下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是()
A.FeCl3→FeCl2B.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.S→SO3
16.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()
①过量的锌与18mol·L-1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应
A.②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④⑤
17.下列推断正确的是()
选项
事实
结论
A
SiO2可用于制光导纤维
SiO2有导电性
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
D
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
18.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为()
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
19.下列现象或事实能用同一原理解释的是()
A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质
B.浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存
C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
20.与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡(SnCl2)，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡(SnCl4)。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是()
A.氧化性：Sn4+
C.还原性：Fe2+
21.下列离子方程式正确的是()
A.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
22.右图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()
A.若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
B.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉
C.若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
D.若a为NH3，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉
23.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。则下列说法不正确的是()
A.原合金中含0.1molFe、0.15molCuB.25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物
C.气体X中含0.3molNO、0.1molNO2D.气体X中含0.3molNO2、0.1molNO
24.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
AB
CD
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
25.(8分)完成下列各题。
(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：。
(2)如果胃酸过多，可服用(填写化学式)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：。
(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：。
26.(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。
已知：A分解得到等物质的量的B、C、D;反应①为：2Mg+CO22MgO+C。
(1)A的化学式。
(2)写出反应②的化学方程式：。
(3)写出反应③的离子方程式：。
(4)写出反应⑤的化学方程式：。
(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24LG时，转移电子mol。
27.(8分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。
(1)上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：、。
(2)参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)n(Cl2)为。
(3)工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为。
28.(16分)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是(填序号)。
①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙
(2)请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。
(3)装置F中发生反应的离子方程式为：。
(4)装置D和E的位置(填“能”或“不能”)调换，装置E的作用是：。
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：。
(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
(7)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理?。
29.(10分)将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)混合物中铝和铁的物质的量。
(3)欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2-，至少需要加入2mol/LNaOH溶液的体积。 
1.各题的答案或解答过程均写在答题卡上指定的位置，写在试题卷上的无效;
2.答题前，考生务必将自己的“班级”和“姓名”写在答题卡密封线内;
3.考试结束，只交答题卡;AAAAA
4.可能用到的相对原子质量(原子量)：
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Fe—56Cu—64
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。每题只有一个选项符合题意。)
1.化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是()
A.pH小于7的雨水被称为酸雨
B.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
C.推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10-6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体
2.下列不涉及氧化还原反应的是()
A.自然界中“氮的固定”B.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
C.食物腐败变质D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
3.能证明下列物质具有漂白性的是()
A.向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色
B.向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色
C.显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去
D.向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去
4.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是()
A.变棕黄色B.变浅绿色C.变棕红色D.没有改变
5.下列有关物质性质的应用不正确的是( )
A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B.生石灰能与水反应，可用干燥氯气
C.维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好
D.氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气
6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()
A.标准状况下，5.6LNO和16.8LO2的混合气体中含有分子数为NA
B.0.1molFe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3NA
C.在1Llmol·L-1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数为NA
D.标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L
7.在配制500ml0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是()
A.洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B.未等溶液降至室温就转移至容量瓶
C.转移溶液时不慎洒到容量瓶外D.定容时仰视刻度线
8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的()
A.B.C.D.
9.下列实验装置或操作正确的是()
A.用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸
C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.用丁图装置制备并收集少量NO2气体
10.下列说法中正确的是()
A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料
B.将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是()
选项
物质
试剂
方法
A
SiO2(Al2O3)
氢氧化钠溶液
过滤
B
AlCl3(MgCl2)
氢氧化钠溶液
过滤
C
CO2(SO2)
饱和碳酸氢钠溶液
洗气
D
乙醇(水)
汽油
萃取、分液
12.下列实验能达到预期目的的是()
A.检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B.检验溶液中是否含有SO42-：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸
C.检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
D.检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸
13.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是()
A.A一定为单质B.C一定为氧化物
C.D一定为酸D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数
14.溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()
A.NO3-B.SO32-C.Cl-D.NH4+
15.下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是()
A.FeCl3→FeCl2B.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.S→SO3
16.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()
①过量的锌与18mol·L-1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应
A.②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④⑤
17.下列推断正确的是()
选项
事实
结论
A
SiO2可用于制光导纤维
SiO2有导电性
B
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
D
常温下铁、铜均不溶于浓硫酸
常温下铁、铜与浓硫酸均不反应
18.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为()
A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g
19.下列现象或事实能用同一原理解释的是()
A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质
B.浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存
C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
20.与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡(SnCl2)，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡(SnCl4)。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是()
A.氧化性：Sn4+
C.还原性：Fe2+
21.下列离子方程式正确的是()
A.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
22.右图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()
A.若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
B.若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉
C.若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉
D.若a为NH3，b为水(预先滴入少量酚酞溶液)，可出现红色喷泉
23.在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀。则下列说法不正确的是()
A.原合金中含0.1molFe、0.15molCuB.25.4g沉淀为Cu(OH)2和Fe(OH)3的混合物
C.气体X中含0.3molNO、0.1molNO2D.气体X中含0.3molNO2、0.1molNO
24.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸体积和生成CO2的物质的量的关系的是()
AB
CD
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
25.(8分)完成下列各题。
(1)中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]为原料，经高温烧结而成。若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：。
(2)如果胃酸过多，可服用(填写化学式)缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔。
(3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：。
(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：。
26.(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出。
已知：A分解得到等物质的量的B、C、D;反应①为：2Mg+CO22MgO+C。
(1)A的化学式。
(2)写出反应②的化学方程式：。
(3)写出反应③的离子方程式：。
(4)写出反应⑤的化学方程式：。
(5)在反应④中，当生成标准状况下2.24LG时，转移电子mol。
27.(8分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol。
(1)上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：、。
(2)参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)n(Cl2)为。
(3)工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为。
28.(16分)某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是(填序号)。
①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙
(2)请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称。
(3)装置F中发生反应的离子方程式为：。
(4)装置D和E的位置(填“能”或“不能”)调换，装置E的作用是：。
(5)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：。
(6)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。
(7)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理?。
29.(10分)将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1mol/L(溶液体积变化忽略不计)。求：
(1)反应中消耗HCl的物质的量。
(2)混合物中铝和铁的物质的量。
(3)欲使上述溶液中的Al3+完全转化为AlO2-，至少需要加入2mol/LNaOH溶液的体积。
