一、选择题（16×3=48分。每小题只有一个正确答案）
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质
2.下列说法正确的是（ ）
A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应
D.单质都有还原性
3.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2
B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA
D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子
4．下列说法不正确的是：（ ）
① CO2分子的比例模型示意图：
②－OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式：H－C≡N；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO32—；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥
5.下列离子方程式不正确的是：（ ）
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O
B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：
3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2 NO2↑+ 2H2O
D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-
6.下列类比分析结果正确的是（ ）
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：
A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
7.某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在4种离子
B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L
C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在
D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在
8.下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（ ）
A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中
B.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热
C.锌粉加入到氯化铜溶液中
D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中
9．下列实验现象不能说明相关结论的是( )
A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大
D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化
10.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及 性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶 可制得胆矾晶体
11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B．该物质属于复盐
C．该药剂适合胃溃疡患者服用
D．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
12.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（ ）
A．FeS与稀硫酸 B．铜与浓硫酸
C．稀硝酸与铜片 D． 电石与水
13.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 试剂 分离方法
① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 结晶
② 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液 洗气
③ 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
④ NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤
A．①③ B．①④ C．② D．③④
14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3
B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－
C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－3
15．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是( )
A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸
D．A、B、C中有一种金属且为A
16．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ）
A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下）
C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
二、非选择题（52分）
17(11分).（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2 O3)。
①若x的平均值为1．3，a：b：c=_________________
②若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________.
（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：__________________________________________
18.(10分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
2KNO3 2KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。
（3）丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。
III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_____________。
A. 1∶2∶2 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶8∶5
(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________
19（12分）.2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：
（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累 ，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。
（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。
(3)磷酸二氢钠制备流程如下：
①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________
②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________
在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________
_______（填化学式）
③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4•2H2O，该实验的产率是：_______
20（11分）FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol•L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4•7H2O）。回答下列问题：
（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是___________
________________________________________________________________,反应时要求铁粉过量的理由是_____________________________ _______________。
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是__________________________
_________________________________________________。
（3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：
a曲线对应的反应化学方程式为______________________________ _____。
c曲线对应的物质化学式为____________________。
21．（8分）将由 、 、 三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
根据题意回答下列问题：
（1）写出将 、 、 溶于水时发生反应的离子方程式：
________________________________________ _____________________
（2）a的值为__________
(3)求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）
临川一中2015年9月卧龙官网娱乐第一次月考
化 学参 考 答 案
1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D
9.D 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.A 16. B
[来源:学科网ZXXK]
17（11分）
（1） （3分）
（2） （2分）
（3）①13:6:7（2分）
②10K1．4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O （2分）；
（4） 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
18(每空2分共10分)（1）4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
（2）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上
（3）8 （4）A （5）20.8g
19(12分) （1）取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素（或其他合理说法，2分）
（2）NaH2PO4====Na++H2PO-4（2分）
（3）①Ca2++SO2-4+2H2O====CaSO4•2H2O↓（2分） ②过滤（1分） 碳酸钡、硫酸钡（2分）Na2HPO4或Na3PO4（1分） ③ 95.0%（2分）
20(11分)（1）产生SO2，污染环境（2分） 防止生成Fe3+（1分）
（2）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色（或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验，叙述合理均可得分）（2分）
（3）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失（2分）
（4）FeSO4•7H2O====△FeSO4•4H2O+3H2O（2分） Fe2O3（2分）
21(8分)（1）3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ 4OH-+Al 3+=AlO2-+2H2O 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓（3分）
（2）24.3（2分）
（3） 1.05mol、 0.2mol、 0.15mol（3分） 
1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素
C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质
2.下列说法正确的是（ ）
A.Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物
B.烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水
C.电解质在水溶液中的反应都是离子反应
D.单质都有还原性
3.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2
B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 NA
C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 NA
D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 NA个电子
4．下列说法不正确的是：（ ）
① CO2分子的比例模型示意图：
②－OH与 组成元素相同，含有的电子数也相同
③HCN分子的结构式：H－C≡N；
④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na＋＋H＋＋CO32—；
⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；
⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；
⑦风化、干馏、裂化都是化学变化
A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥
5.下列离子方程式不正确的是：（ ）
A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O
B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：
3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2 NO2↑+ 2H2O
D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-
6.下列类比分析结果正确的是（ ）
A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 ↑，则Al4C3也能水解：
A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑
C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成FeI3
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
7.某溶液可能含有Cl–、SO42–、CO32–、NH4+、Fe2+、Al3+和K+。取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A．至少存在4种离子
B．Cl– 一定存在，且c(Cl )≥0.4 mol/L
C．SO42–、NH4+，一定存在，Cl–可能不存在
D．CO32–、Al3+ 一定不存在，K+可能存在
8.下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（ ）
A.铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中
B.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热
C.锌粉加入到氯化铜溶液中
D.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中
9．下列实验现象不能说明相关结论的是( )
A．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)3是两性氢氧化物
B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大
D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化
10.CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及 性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶 可制得胆矾晶体
11．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物 B．该物质属于复盐
C．该药剂适合胃溃疡患者服用
D．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
12.利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（ ）
A．FeS与稀硫酸 B．铜与浓硫酸
C．稀硝酸与铜片 D． 电石与水
13.为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
物质 试剂 分离方法
① 硝酸钾(氯化钠) 蒸馏水 结晶
② 二氧化碳(氯化氢) 饱和碳酸钠溶液 洗气
③ 乙醇(水) 金属钠 蒸馏
④ NaCl溶液(Na2S) AgCl 过滤
A．①③ B．①④ C．② D．③④
14．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－4、HCO－3
B．b点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－
C．c点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－
D．d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－3
15．已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是( )
A．A、B、C中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物
B．A、B、C中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱
C．如果E溶液是一种强酸，则E溶液为盐酸
D．A、B、C中有一种金属且为A
16．下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ）
A．足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数
B．等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成 的气体体积（相同条件下）
C．100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe 、2.8gFe完全反应时生成 的NO物质的量
D．等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数
二、非选择题（52分）
17(11分).（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
C+ K2Cr2O7+ — CO2↑+ K2SO4 + Cr2(SO4)3+ H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O•bFeO•cFe2 O3)。
①若x的平均值为1．3，a：b：c=_________________
②若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________.
（4）Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：__________________________________________
18.(10分)为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
2KNO3 2KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。现象：①溶液变红色②溶液变红色
（1）则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
II:【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。
（3）丙同学取等质量Fe(NO3)2的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体___________mL。
III:【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)2物质的量之比可能为_____________。
A. 1∶2∶2 B. 2∶1∶3 C. 1∶2∶3 D. 3∶8∶5
(5)取0.6mol由KNO3、 Cu(NO3)2、 Fe(NO3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_________
19（12分）.2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：
（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累 ，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：________________________________________。
（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：________________________________。
(3)磷酸二氢钠制备流程如下：
①写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：________________________
②操作a的名称为:_______________，固体c的成份为：___________________
在进行操作a前需控制pH约4-5，若pH过高，得到的产物中可能有：_________
_______（填化学式）
③实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g NaH2PO4•2H2O，该实验的产率是：_______
20（11分）FeSO4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：①将3mol•L-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；②趁热过滤；③在50℃左右蒸发、结晶，得到晶体——绿矾（FeSO4•7H2O）。回答下列问题：
（1）制备FeSO4溶液时一般不用较浓硫酸而用3mol•L-1硫酸的原因是___________
________________________________________________________________,反应时要求铁粉过量的理由是_____________________________ _______________。
（2）检验步骤①所得溶液中金属阳离子的方法是__________________________
_________________________________________________。
（3）步骤②趁热过滤的原因是___________________________________。
（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：
a曲线对应的反应化学方程式为______________________________ _____。
c曲线对应的物质化学式为____________________。
21．（8分）将由 、 、 三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
根据题意回答下列问题：
（1）写出将 、 、 溶于水时发生反应的离子方程式：
________________________________________ _____________________
（2）a的值为__________
(3)求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）
临川一中2015年9月卧龙官网娱乐第一次月考
化 学参 考 答 案
1.B 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.A 8.D
9.D 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.A 16. B
[来源:学科网ZXXK]
17（11分）
（1） （3分）
（2） （2分）
（3）①13:6:7（2分）
②10K1．4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+ 10K2SO4+20H2O （2分）；
（4） 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
18(每空2分共10分)（1）4Fe(NO3)2 2Fe2O3+8NO2↑+O2↑
（2）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上
（3）8 （4）A （5）20.8g
19(12分) （1）取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素（或其他合理说法，2分）
（2）NaH2PO4====Na++H2PO-4（2分）
（3）①Ca2++SO2-4+2H2O====CaSO4•2H2O↓（2分） ②过滤（1分） 碳酸钡、硫酸钡（2分）Na2HPO4或Na3PO4（1分） ③ 95.0%（2分）
20(11分)（1）产生SO2，污染环境（2分） 防止生成Fe3+（1分）
（2）取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色（或用NaOH溶液或K3[Fe(CN)6]溶液检验，叙述合理均可得分）（2分）
（3）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失（2分）
（4）FeSO4•7H2O====△FeSO4•4H2O+3H2O（2分） Fe2O3（2分）
21(8分)（1）3OH-+Al3+=Al(OH)3↓ 4OH-+Al 3+=AlO2-+2H2O 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓（3分）
（2）24.3（2分）
（3） 1.05mol、 0.2mol、 0.15mol（3分）
